Equipo | ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? | Masa atómica | Unidades | Masa molecular | Unidades | Calculo de Mol |
1 | Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol. | xxxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxx |
2 | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
3 | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
4 | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | |
5 | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxx | |
6 | xxxxxxxx | xxxxx | xxxxxxx | xxxxxxxx | xxxxxxxx |
Ejercicio:
Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:
1 | Cloruro de sodio | Formula | Masas atómicas | Masa molecular | Numero de MOL | |
2 | Cloruro de potasio | |||||
3 | Fluoruro de sodio | |||||
4 | Fluoruro de potasio | l | ||||
5 | Yoduro de calcio | |||||
6 | Yoduro de magnesio | |||||
7 | Bromuro de calcio | |||||
8 | Bromuro de potasio | |||||
9 | Carbonato de sodio | |||||
10 | Carbonato de potasio | K2CO3 | 2K- 40X2 = 80g/mol C- 12 g/mol 3O- 16X3=48g/mol | 80 +12+48= 140 g/mol. | 140/ 100= .140 | |
11 | Sulfato de sodio | Na2SO3 | 2Na-23x2=46g7mol S-32 g/mol 3O-16X3=48 g/mol | 46+32+48=126 g/mol | 126/100= .126 | |
12 | Sulfato de magnesio | MgSO3 | Mg-24 g/mol S- 32 g/mol 3O- 16x3= 48 g/mol | 24+32+48=104g/mol | 104/100= .104 | |
13 | Sulfato de calcio | |||||
14 | Nitrato de sodio | |||||
15 | Nitrato de magnesio | |||||
16 | Sulfuro de sodio | |||||
17 | Sulfuro de magnesio | |||||
18 | Sulfuro ferroso | |||||
19 | Sulfuro de calcio | |||||
20 | Fosfato de sodio | |||||
21 | Fosfato de calcio | |||||
22 | Sulfato de cobre | |||||
23 | Sulfito de sodio | |||||
24 | Sulfito de magnesio | |||||
25 | Nitrito de sodio | |||||
26 | Nitrito de magnesio | |||||
27 | Bicarbonato de sodio |
oiiga profe, que no ya estaban resueltos los ejercicios?
tenemos que volver a hacerlos?
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