lunes, 27 de septiembre de 2010
Conductividad electrica de los compuestos
Material: Probador de condutividad, capsula de porcelana, cucharita de plastico.
Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.
1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.
Sustancias | conductividad |
Conclusiones:
experimento 9
Conductividad electrica de los compuestos
Material: Probador de condutividad, capsula de porcelana, cucharita de plastico.
Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.
1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.
Sustancias | conductividad |
Conclusiones:
trabajo 9, reacciones
equipo
Reaccion
Ecuacion
1
Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.
H2O+K=KOH+H
2
Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno
H20+Mg=Mg(OH)2+H
3
Aluminio * Agua =hidroxido de aluminio
H2O+Al = Al (OH)3
4
Cobre * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno
Cu+H2O= CuOH+H
5
Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno
Ni(OH)2 + H
6
Hierro * Agua=hidro
Reaccion:
Reactivos = productos
Ejemplo Sodio + agua = hidroxido de sodio + hidrogeno
Ecuacion quimica: H2O + Na = NaOH * H quimicas:
viernes, 17 de septiembre de 2010
Observaciones:
Sustancia | Color inicial | Color en el agua | Color en la flama | Color final |
Zinc | gris | Verde con la sustancia al fondo | azul | Verde con la sustancia al fondo |
Yodo | gris | verde | morado | Verde con el yodo disperso |
Magnesio | gris | verde | blanco | Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida |
Potasio | gris | morado | Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo | |
Sodio | verdoso | morado | Azul al fondo con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul | |
Azufre. | amarillo | amarillo | morado | No cambia de color solo flota |
Conclusiones: dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.
trabajo y experimento 8
Observaciones:
Sustancia | Color inicial | Color en el agua | Color en la flama | Color final |
Zinc | gris | Verde con la sustancia al fondo | azul | Verde con la sustancia al fondo |
Yodo | gris | verde | morado | Verde con el yodo disperso |
Magnesio | gris | verde | blanco | Como el magnesio es pesado no flota y en el fondo se oxida |
Potasio | gris | morado | Prende porque tiene una reacción detonante, se vuelve morada la sustancia, saca humo | |
Sodio | verdoso | morado | Azul al fondo con una pequeña franja morada por encima de la sustancia azul | |
Azufre. | amarillo | amarillo | morado | No cambia de color solo flota |
Conclusiones: dependiendo de la sustancia que se utilice va a ser la reacción química de cada elemento utilizado.
miércoles, 15 de septiembre de 2010
sábado, 11 de septiembre de 2010
modelos fisicos, analisis y sinesis del agua, trabajo 7
Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = +
+
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
Analisis Quimico
Agua Salada
Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio
Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro
H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:
Elementos O = Tres elementos
H+ H2O NaOH
Na+ Na2O NaOH
O= O2 NaOH
Cl+ Cl2 O HClO
Cl +++ Cl2O3 NaClO2
Cl +++++ Cl2O5 HClO3
Cl+++++++
Cl2O7
O= +H H2O
+H
O = +Na
• Na
O==O O2
O= +Cl
+Cl Cl2 O
O = +
O = + Cl
+
+ Cl2O3
O = + Cl
+
O= +
+
O= + Cl
+
O= +
+
+
O=
+ Cl
O= +
+
O= +
+
O = +
+ Cl
O = +
+
O = +
+
O= +
+
O = + Cl
+
O= +
+
sintesis del agua. trab. y exp. 6
Síntesis del agua
Equipo La síntesis es:
1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.
5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O
Síntesis del Agua
Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica
Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.
Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
Recibir el gas desprendido dentro de la botella.
2/3 de la botella.
Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Reacciones químicas:
Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O
Equipo La síntesis es:
1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.
2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos
3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl
4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.
5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O
6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O
Síntesis del Agua
Obtener agua a partir de sus elementos químicos.
Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica
Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.
Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.
Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
Recibir el gas desprendido dentro de la botella.
2/3 de la botella.
Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.
Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Reacciones químicas:
Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso
MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3
Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O
lunes, 6 de septiembre de 2010
importancia de las mezclas y el agua es un compuesto o un elemento?, trbajos y exp. 4 y 5
Las Mezclas
Qué importancias tienen las mezclas en la vida cotidiana?
R= En nuestra vida estamos rodeados de mezlcas a todo momento desde la preparacion de un cafe hasta el agua de el mar con sal, todo tiene una mezcla y con ellas nos traen grandes bebeficios.
Ejemplos caseros
1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.
2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.
3 Café con leche, licuado, jugo
4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante
5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.
6 Salsa casera, mayonesa y shampoo
Volumen del soluto Vs = ml
Volumen del disolvente = Vd
Vd - 100 %
Vs - X X = Vs .100 % / Vd
Equipo: 1
Volumen soluto mililitros de aceite: 15
Volumen disolvente ml: 100
Volumen Total:115
% Aceite:13.0434 %
Equipo: 2
Volumen soluto mililitros de aceite:25
Volumen disolvente ml:100
Volumen Total:125
% Aceite: 20%
Equipo:3
Volumen soluto mililitros de aceite:45
Volumen disolvente ml:100
volumen Total:145
% Aceite:31.03%
Equipo:4
Volumen soluto mililitros de aceite:65
Volumen disolvente ml agua:100
Volumen Total:165
% Aceite:39.39%
Equipo:5
Volumen soluto mililitros de aceite:75
Volumen disolvente ml:100
Volumen Total:175
% Aceite: 42.857%
Equipo:6
Volumen soluto mililitros de aceite: 95
Volumen disolvente ml:195
Volumen Total:195
% Aceite:48.71%
¿Como se calcula el porcentaje en masa?
Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md
X = (m s / mt).100
Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.
Equipo:1
Gramos de acetona:15
Gramos de Agua:150
Masa Total:165
% Acetona: 9.0909 %
Equipo:2
Gramos de acetona:25
Gramos de Agua:170
Masa Total:195
% Acetona: 14.705882%
Equipo:3
Gramos de acetona:45
Gramos de Agua:180
Masa Total:225
% Acetona: 20%
Equipo:4
Gramos de acetona:65
Gramos de Agua:190
Masa Total:255
% Acetona: 25.49%
Equipo:5
Gramos de acetona:75
Gramos de Agua:200
Masa Total:275
% Acetona: 27.272%
Equipo:6
Gramos de acetona:95
Gramos de Agua:210
Masa Total:305
% Acetona: 31.147%
Calculo de porciento en volumen y en masa
Material:
Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.
Sustancias:
agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.
2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.
3- Agitar y observar la mezcla obtenida.
4-medir el volumen total.
5-calcular el porcentaje del soluto.
Procedimiento Cálculo en Masa:
1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.
2. Mezclarlos y sumar los gramos.
3. Ver el total de masa que se va a utilizar
4. Calcular el porcentaje en masa
5. Obtener en resultado final
6. Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
EQUIPO1: Un compuesto , este contiene dos atomos de hidrògeno y uno de oxígeno que son elementos.
EQUIPO2: Un compuesto por que esta formado por 2 elementos hidrogeno y oxigeno.
EQUIPO3: El agua es un compuesto por que tiene un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno.
EQUIPO4: El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxigeno y el hidrogeno.
EQUIPO5: El agua (H2O) es un compuesto ya esta formada por dos atomos de hidrogeno (H2) y uno de oxigeno (O).
EQUIPO6: El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrogeno (H) y uno de oxígeno (O).
¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?
Por Metodos Quimicos Por ejemplo:
Electrolisis: se utiliza la energía eléctrica.
Pirolisis : se utiliza la energía calorífica
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del Agua.
Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.
Conclusiones.
Observamos que los electrodos al introducilos en el agua y colcarlos dentro de los vasos de precipitado en uno el de la (derecha) empieza a formar burbujas de oxiggeno e hidrogeno mostranodnos como es esta reaccion al mezclar agua con ácido sulfurico y colocarle corriente se puede observar los elementos.
CONCLUCIONES DE EQUIPO
El dia 31 de agosto: Realizamos una practica sobre las mezclas, que importnanca tiene las mezclas en la vida cotidiana, tambien realizamos una dinamica en la que calculamos el Volumen soluto mililitros de aceite, Volumen disolvente ml agua, Volumen Total, % Aceite.
Tamien aprendimos como se calcula el porsentaje de masa y sobre el mismo tema calculamos ,Gramos de acetona¡,Gramos de agua, Masa total % acetona para que nos quedara claro el tema.
El dia 2 de septirmbre: Realizamos un debate sobre la pregunta ¿El agua es un compuesto o un elemento? en el que todo el grupo coincidimos en que era un compuesto.
Realizmos una dinamica sobre ¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno? en la cual la realizamos por el metodo de Electrólisis, la que contaba en hacer una mezla de Agua con Ácido y colocarlos en vasos de precipitados y voltarlos en un vaso mas grande y colocar corriente (electrólisis) asi fue como separar los atromos de oxigeno e hidrogeno del ácido.
Qué importancias tienen las mezclas en la vida cotidiana?
R= En nuestra vida estamos rodeados de mezlcas a todo momento desde la preparacion de un cafe hasta el agua de el mar con sal, todo tiene una mezcla y con ellas nos traen grandes bebeficios.
Ejemplos caseros
1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.
2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.
3 Café con leche, licuado, jugo
4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante
5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.
6 Salsa casera, mayonesa y shampoo
Volumen del soluto Vs = ml
Volumen del disolvente = Vd
Vd - 100 %
Vs - X X = Vs .100 % / Vd
Equipo: 1
Volumen soluto mililitros de aceite: 15
Volumen disolvente ml: 100
Volumen Total:115
% Aceite:13.0434 %
Equipo: 2
Volumen soluto mililitros de aceite:25
Volumen disolvente ml:100
Volumen Total:125
% Aceite: 20%
Equipo:3
Volumen soluto mililitros de aceite:45
Volumen disolvente ml:100
volumen Total:145
% Aceite:31.03%
Equipo:4
Volumen soluto mililitros de aceite:65
Volumen disolvente ml agua:100
Volumen Total:165
% Aceite:39.39%
Equipo:5
Volumen soluto mililitros de aceite:75
Volumen disolvente ml:100
Volumen Total:175
% Aceite: 42.857%
Equipo:6
Volumen soluto mililitros de aceite: 95
Volumen disolvente ml:195
Volumen Total:195
% Aceite:48.71%
¿Como se calcula el porcentaje en masa?
Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md
X = (m s / mt).100
Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.
Equipo:1
Gramos de acetona:15
Gramos de Agua:150
Masa Total:165
% Acetona: 9.0909 %
Equipo:2
Gramos de acetona:25
Gramos de Agua:170
Masa Total:195
% Acetona: 14.705882%
Equipo:3
Gramos de acetona:45
Gramos de Agua:180
Masa Total:225
% Acetona: 20%
Equipo:4
Gramos de acetona:65
Gramos de Agua:190
Masa Total:255
% Acetona: 25.49%
Equipo:5
Gramos de acetona:75
Gramos de Agua:200
Masa Total:275
% Acetona: 27.272%
Equipo:6
Gramos de acetona:95
Gramos de Agua:210
Masa Total:305
% Acetona: 31.147%
Calculo de porciento en volumen y en masa
Material:
Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.
Sustancias:
agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.
Procedimiento:
1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.
2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.
3- Agitar y observar la mezcla obtenida.
4-medir el volumen total.
5-calcular el porcentaje del soluto.
Procedimiento Cálculo en Masa:
1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.
2. Mezclarlos y sumar los gramos.
3. Ver el total de masa que se va a utilizar
4. Calcular el porcentaje en masa
5. Obtener en resultado final
6. Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia
¿Es el agua un compuesto o un elemento?
EQUIPO1: Un compuesto , este contiene dos atomos de hidrògeno y uno de oxígeno que son elementos.
EQUIPO2: Un compuesto por que esta formado por 2 elementos hidrogeno y oxigeno.
EQUIPO3: El agua es un compuesto por que tiene un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno.
EQUIPO4: El agua es un compuesto porque esta compuesto por dos elementos que son el oxigeno y el hidrogeno.
EQUIPO5: El agua (H2O) es un compuesto ya esta formada por dos atomos de hidrogeno (H2) y uno de oxigeno (O).
EQUIPO6: El agua H2O es un compuesto formado por tres átomos; dos de hidrogeno (H) y uno de oxígeno (O).
¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno?
Por Metodos Quimicos Por ejemplo:
Electrolisis: se utiliza la energía eléctrica.
Pirolisis : se utiliza la energía calorífica
Fotolisis se utiliza la energía luminosa.
Electrolisis del Agua.
Objetivo, separa del agua el hidrogeno y el oxigeno.
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.
Sustancias: Agua, acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de presipitado con agua.
4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.
5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.
6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.
Conclusiones.
Observamos que los electrodos al introducilos en el agua y colcarlos dentro de los vasos de precipitado en uno el de la (derecha) empieza a formar burbujas de oxiggeno e hidrogeno mostranodnos como es esta reaccion al mezclar agua con ácido sulfurico y colocarle corriente se puede observar los elementos.
CONCLUCIONES DE EQUIPO
El dia 31 de agosto: Realizamos una practica sobre las mezclas, que importnanca tiene las mezclas en la vida cotidiana, tambien realizamos una dinamica en la que calculamos el Volumen soluto mililitros de aceite, Volumen disolvente ml agua, Volumen Total, % Aceite.
Tamien aprendimos como se calcula el porsentaje de masa y sobre el mismo tema calculamos ,Gramos de acetona¡,Gramos de agua, Masa total % acetona para que nos quedara claro el tema.
El dia 2 de septirmbre: Realizamos un debate sobre la pregunta ¿El agua es un compuesto o un elemento? en el que todo el grupo coincidimos en que era un compuesto.
Realizmos una dinamica sobre ¿Cómo podemos separar los atomos de oxigeno y de hidrogeno? en la cual la realizamos por el metodo de Electrólisis, la que contaba en hacer una mezla de Agua con Ácido y colocarlos en vasos de precipitados y voltarlos en un vaso mas grande y colocar corriente (electrólisis) asi fue como separar los atromos de oxigeno e hidrogeno del ácido.
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