viernes, 29 de octubre de 2010
semana 11
Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?
Equipo | Respuestas |
1 | Oxido metalico |
2 | Oxido metalico |
3 | Oxido metalico |
4 | Oxido metalico |
5 | Oxido metalico |
6 | Oxido basico |
Reaccion Quimica<General
Metal mas oxigeno 0 oxido metalico u oxido básico
Me + O 0 MeO
Reaccion de Metales con el oxigeno
Material: Lampara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipirtados 100 ml, agitador de vidrio.
Ssutancias: aluminio,cobre, hierro,magnesio, zinc.
Procedimiento:
- Colocar cada metal en la cucharilla de combustión
- -colocar dos minutos a la flama del mechero la cucharilla combustión
- - Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso con agua y-Observar y anotar los resultados.
Sustancia | Color inicial del agua con indicador | Color final del agua | ecuacion quimica |
Aluminio | verde | verde | Al+O=Al2O3 Al2O3+H2O=Al(OH)3 |
Cobre | VERDE | VERDE | Cu+Oà CuO CuO+H2OàCu(OH)2 |
Hierro | verde | Verde | Fe+OàFeO FeO+H2OàFe(OH)2 |
Magnesio | verde | verde | Mg+O = MgO MgO+H2O=Mg(OH)2 |
Zinc | verde | verde | Zn * OZnO ZnO * H2O =Zn(OH)2 |
Conclusiones:Los metales con el oxigeno producen oxidos básicos y estos con el agua producen hidróxidos.
semna 10
Cuales son los productos que se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con no-metales?
Equipo | RESPUESTAS |
1 | anhídridos |
2 | anhídridos |
3 | Anhídridos |
4 | Óxidos no metálicos (anhídridos). |
5 | Se obtienen Anhídridos. |
6 | Óxidos no metálicos |
Ecuación General:Nometal + oxigeno = Anhídrido u oxido no-metálico
NoMe + O = No MeO
Los anhídridos con el agua producen oxácidos.
NoMeO + Agua = Oxácidos
NoMeO +H2O = HNoMeO
Reacciones de los No metales con el oxigeno y el Agua.
Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Azufre, Carbono, Yodo, Cloro
Procedimiento:
Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión.
- Colocar 50 ml de agua en el vaso de precipitados y agregar cinco gotas del indicador universal.
- Calentar dos minutos las sustancias de la cucharilla de combustión e introducirla en el vaso con indicador y aguas x q explota.
- Observar y anotar los cambios.
- Sustancia | Color inicial | Color final | Ecuación química |
- Azufre - Equipo 6 | - Verde | - amarillo | - S+O=SO2 - So2+H2O=H2SO3 |
- Carbono - Equipo 2 | - verde | - negro | - C+O2=CO2 - CO2+H2O=HCO3 |
- Cloro | - verde | - amarillo | - Cl + O = Cl2O - Cl2O+H2O=HClO |
- Yodo | - verde | amarillo | - I + O = I2O - I2O + H2O = HIO3 |
Conclusiones:
Los no metales reaccionen con el oxigeno para producir los anhídridos y estos con el agua producen oxácidos.
sábado, 23 de octubre de 2010
indagación: que les sucede a las sustancias al quemarlas?
COMBUSTIÓN:
esta corresponde a una reacción quimica, en la cual un elemento combustible se combina con un comburente ( o2) despidiendo calor, es decir, es una reacción exotermica y produciendo un oxido.
OXIDACIÓN DE COMBUSTIBLES:
al ser la combustion una oxidación habra de invertir para que esta se produzca, un material que se oxide al que sera denominado combustible y otro oxidante, llamado comburente y calor o energia de activación.
un combustible es una sustancia que en presencia del oxigeno y aportandole calor es capaz de arder y estos pueden clasificarse segun su naturaleza en sólidos; carbon mineral, madrera, plástico, textiles, etc. líqidos; productos de destilación del petroleo como gasolina gas, aceites, alcoholes, disolventes, etc.
esta corresponde a una reacción quimica, en la cual un elemento combustible se combina con un comburente ( o2) despidiendo calor, es decir, es una reacción exotermica y produciendo un oxido.
OXIDACIÓN DE COMBUSTIBLES:
al ser la combustion una oxidación habra de invertir para que esta se produzca, un material que se oxide al que sera denominado combustible y otro oxidante, llamado comburente y calor o energia de activación.
un combustible es una sustancia que en presencia del oxigeno y aportandole calor es capaz de arder y estos pueden clasificarse segun su naturaleza en sólidos; carbon mineral, madrera, plástico, textiles, etc. líqidos; productos de destilación del petroleo como gasolina gas, aceites, alcoholes, disolventes, etc.
recapitulación ( vier-22)
el dia martes realizamos un experimento con metales como el aluminio, hierro, cobre, zinc, etc. mas oxigeno, dando como resultado oxidos metalicos.
tambien hicimos un ejercicio sobre los contaminantes del aire.
el dia jueves hicimos una practica parecida a la del dia martes, solo que en vez de mezclar metales y oxigeno, vimos la reaccion quimica de los no metales, que da lugar a anhidridos.
de la misma manera vimos que un oxido mas agua da lugar a la formacion de oxiacidos.
tambien hicimos un ejercicio sobre los contaminantes del aire.
el dia jueves hicimos una practica parecida a la del dia martes, solo que en vez de mezclar metales y oxigeno, vimos la reaccion quimica de los no metales, que da lugar a anhidridos.
de la misma manera vimos que un oxido mas agua da lugar a la formacion de oxiacidos.
viernes, 8 de octubre de 2010
sábado, 2 de octubre de 2010
indagación: acciones para la conservación y contribucion de la quimica
los conocimientos de la quimica se usan para mejorar la calida de vida de forma duradera y cuidando los ecosistemas y todo el medio ambiente en general el cual es estudiado por cientificos y las propiedades y diversidad de las sustancias, ellos dan vida a esta ciencia y muchisimas aportaciones que se divulgan en revistas o articulos cientificos .
los conocimientos de la quimica tabmbién permiten desarrollar inventos para mejorar nuestra vida.
los conocimientos de la quimica tabmbién permiten desarrollar inventos para mejorar nuestra vida.
indagación: la falta de agua
la falta de agua potable en nuestro planeta se debe principalmente al deshielo de los polos esto a consecuencia del cambio climatico
indagación: balanceo de ecuaciones.
un metodo para el balanceo de ecuaciones es por REDOX o mejor conocido como oxido reducción, el cual consiste en calcular o determinar el numero de oxidación de los diversos compuestos de la ecuación.
la oxidación y reducción se basan en la transferencia de electrones que presentan o los atomos o iones al reaccionar.
OXIDACION:
aumenta dicho elemento sus valencias positivas o disminuye las negativas.
REDUCCION:
disminuye sus valencias positivas y aumenta las negativas.
en las ecuaciones quimicas en las que se origina una oxidacion al mismo tiempo se lleva a cabo una reduccion.
despues de determinar que elemento es el que se oxida y el que se reduce, los coeficientes se intercambian y si aun la ecuacion no queda balanceada se hace por metodo de TANTEO, el cual consiste en "atinarle" y sacar un coeficiente el cual altera el numero de atomos y de balancea la ecuacion si es correcto.
la oxidación y reducción se basan en la transferencia de electrones que presentan o los atomos o iones al reaccionar.
OXIDACION:
aumenta dicho elemento sus valencias positivas o disminuye las negativas.
REDUCCION:
disminuye sus valencias positivas y aumenta las negativas.
en las ecuaciones quimicas en las que se origina una oxidacion al mismo tiempo se lleva a cabo una reduccion.
despues de determinar que elemento es el que se oxida y el que se reduce, los coeficientes se intercambian y si aun la ecuacion no queda balanceada se hace por metodo de TANTEO, el cual consiste en "atinarle" y sacar un coeficiente el cual altera el numero de atomos y de balancea la ecuacion si es correcto.
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